Quimica: LEY DE DALTON

La ley de las presiones parciales fue formulada en el año 1803 por el físico, químico y matemático británico Jonh Dalton. Establece que la presión de una mezcla de gases, que no reaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si solo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin cambiar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla de gases.

Se puede hacer una definición más formal de la teoría mediante la aplicación de matemáticas, la presión de una mezcla de gases puede expresarse como una suma de presiones mediante:

$P_{\rm total} = \sum_{i=1} ^ n {p_i}$ o igual $P_{total} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n$

Donde $p_{1},\ p_{2},\ p_{n}$ representan la presión parcial de cada componente en la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.

$\ P_{i} =P_{\rm total}m_i$

donde

m i

es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.

$P_i =\frac{P_{\rm total}C_i}{1,000,000}$

Donde la expresión:

C i

es la concentración del i-ésimo componente de la mezcla expresado en unidades de ppm.

La ley de las presiones parciales de Dalton se expresa básicamente como que la presión total de una mezcla y esta es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de esta mezcla.

Quimica

viernes, 13 de mayo de 2011

LEY DE DALTON

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